Question

13．相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
某廠生產(chǎn)的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和HCl以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g+64.4g-121g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73        117             44
x              z           y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
y=11.7g
z=7.3g
該純堿樣品的純度為$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{64.4g}$×100%≈11.3%．
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11g-10.6g+11.7g}{121g}$×100%=10.0%．
答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
（2）所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.3%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．