Question

【題目】小明同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）完成下列表格：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			各步驟結(jié)論	總結(jié)
實驗一	將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條，	木條復(fù)燃	氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是 ．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復(fù)燃	二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣．
實驗三		木條迅速復(fù) 燃	二氧化錳能加快氯酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是；
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；
第二方面的實驗是要 ．

Answer 1

【答案】
（1）時間較長、溫度較高；將MnO2與KClO3的混合物加熱，伸入帶火星的木條；2KClO3 2KCl+3O2↑ 請你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格；
（2）對比（或比照等）
（3）比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量；驗證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解
【解析】解：（1）單獨加熱氯酸鉀時；氯酸鉀分解的速率較慢，需要加熱的時間較長，而加入二氧化錳作為催化劑的氯酸鉀分解的速率較快該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑． （2）通過對比①②兩個實驗可知，氯酸鉀在融化前不會產(chǎn)生氧氣；通過對比實驗一和實驗二可知，二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀能產(chǎn)生氧氣，所以實驗一和實驗二所起的作用為對照作用；（3）根據(jù)催化劑的定義可以知道，兩次稱量是為了驗證二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變，同時也必須驗證其化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，即第二方面是為了驗證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解． 所以答案是：（1）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			各步驟結(jié)論	總結(jié)
實驗一	將氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條，	木條復(fù)燃	氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是 時間較長、溫度較高．	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復(fù)燃	二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣．
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱，伸入帶火星的木條．	木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快氯酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．

；（2）對比（或比照等）；（3）第一方面：比較MnO2在KClO3分解前后的質(zhì)量；
第二方面：驗證從反應(yīng)后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO3的分解．
【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．