Question

【題目】（相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，Ca—40）某同學粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋。反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為297.8g。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH3COOH + CaCO3 ===== （CH3COO） 2Ca + CO2↑+ H2O。若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：

①反應生成的二氧化碳質(zhì)量為____________g；

②寫出求溶液中醋酸質(zhì)量（X）的比例式___________________；

③所測白醋中CH3COOH的質(zhì)量分數(shù)____________________。

Answer 1

【答案】 2.2g 3%

【解析】（1）反應前的總質(zhì)量為100g+200g=300g，反應后變?yōu)?/span>297.8g ，質(zhì)量減少了300g-297.8g=2.2g，故生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；

（2）設(shè)溶液中醋酸質(zhì)量為x

2CH3COOH + CaCO3 ===== （CH3COO） 2Ca + CO2↑+ H2O

120 44

X 2.2g

=

X=6g

溶液中醋酸質(zhì)量（X）的比例式為： =

（3）由步驟（2）可求得該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為6g，故醋酸的質(zhì)量分數(shù)為： =3%。