Question

在宏觀、微觀之間建立聯系是化學學習的特點．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是______．
（2）據報道：某些藥企生產的膠囊中“鉻”超標，長期服用會引起“鉻中毒”．鉻元素的相關信息如圖1所示，請回答：鉻元素的核電荷數為______；鉻原子失去3個電子形成的離子符號為______；“鉻中毒”中的鉻是指______（填“分子”或“單質”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應后方框內應再填入下列選項中的1個C微粒是（選填序號）______．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質區(qū)別是______．
（5）圖3是某反應的微觀示意圖，請從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質．
（6）質量分數為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，計算生成硫酸鈉的質量是多少？

Answer 1

解：（1）水由水分子構成，金屬由原子構成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的化合物；
（2）依據圖示中關于鉻元素的信息可知鉻的原子序數是24，即質子數是24，核電荷數也是24；鉻原子失去3個電子形成的離子帶有三個單位的正電荷，離子符號為Cr³⁺；由題干敘述依可知鉻中毒是指物質中含有鉻元素導致的中毒現象；所以“鉻中毒”中的鉻是指鉻元素；
（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，加上一個C粒子各原子個數正好相等，故選C；
（4）水受熱變成水蒸氣，是水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發(fā)生變化，屬于物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構成一個氧分子，每兩個氫原子構成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學變化；
（5）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖可知，該反應酸與堿中和的實質為：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
（6）參加反應的氫氧化鈉的質量是：40g×20%=8g
設生成硫酸鈉的質量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 142
8g x
=
x=14.2g
答：生成硫酸鈉的質量是14.2g．
故答案為：（1）氯化鈉；
（2）24；Cr³⁺；元素；
（3）C；
（4）①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱?br/>（5）H⁺和OH^-結合生成了H₂O分子；
（6）14.2g．
分析：（1）依據物質的構成分析解答；
（2）依據圖示中關于鉻元素的信息可知鉻的核電荷數；并據離子的書寫方法書寫帶三個單位正電荷的鉻離子；鉻中毒是指物質中含有鉻元素導致的中毒現象；
（3）根據質量守恒定律的微觀解釋：反應前后原子的種類和數目不變進行分析；
（4）根據分子在物理變化和化學變化中的變化進行分析、判斷；
（5）依據硫酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖，從構成從微觀粒子的角度分析該反應酸與堿中和的實質；
（6）依據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算參加反應的氫氧化鈉的質量，并據方程式計算生成硫酸鈉的質量．
點評：本題考查的知識思維跨度大，涵蓋面廣，掌握物質的組成、構成、元素周期表單元格折射的現象，并會看微觀圖，理解化學反應的實質，方程式的計算等知識，并能結合題意細心分析才能正確解答．