Question

10．通過對已學知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學習化學的方法．請你仔細閱讀下表中的內容，并回答相應的問題．

常見的幾種離子	H+Na+Mg2+OH- Cl-  SO42-
對應元素及原子團 在化合物中的化合價	$\stackrel{+1}{H}$  $\stackrel{+1}{Na}$  $\stackrel{+2}{Mg}$  $\stackrel{-1}{OH}$  $\stackrel{-1}{Cl}$     $\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$

（1）由前兩行內容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應離子所帶的電荷數(shù)數(shù)相等．
（2）根據(jù)氯化亞鐵化學式FeCl₂，可推出該物質所含陽離子符號為Fe²⁺．寫出硫酸鈉的化學式Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）對比離子數(shù)與其化合價可知規(guī)律．
（2）根據(jù)物質的結構以及化學式的寫法來分析．

解答 解：（1）對比離子符號與其化合價可知：化合價數(shù)值與離子數(shù)值相同，其符號即正負也相同．故填：電荷數(shù)；
（2）在FeCl₂中，氯元素顯-1，故鐵元素的化合價為+2，故陽離子所帶的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，故填：Fe²⁺．
硫酸鈉中，鈉元素顯+1價，硫酸根顯-2價，故硫酸鈉的化學式為Na₂SO₄，故填：Na₂SO₄．

點評 本題考查了化學用語，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．記住元素符號周圍數(shù)字表示的意義．