Question

某興趣小組同學(xué)在一份資料中了解到，銅有CuO和Cu₂O(紅色)兩種常見的氧化物．因?yàn)镃u和Cu₂O均為紅色，故他們猜測，在H₂還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu₂O．

(1)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了8.0 g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H₂，在加熱條件下進(jìn)行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為________．

(2)該小組在H₂還原CuO時(shí)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0 g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8 g．此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為________，以此推得Cu₂O的質(zhì)量為________．

(3)將(2)中所得的6.8 g固體放入燒杯中，加入48.0 g過量稀鹽酸(Cu₂O與稀鹽酸的反應(yīng)為Cu₂O＋2HClCuCl₂＋Cu＋H₂O)，充分?jǐn)嚢瑁�除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)．試計(jì)算此藍(lán)色溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：解：（1）本題中通入足量的H2，在加熱條件下進(jìn)行還原，如果固體產(chǎn)物只有Cu，根據(jù)元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么銅的質(zhì)量是：8.0g×

64

80

×100%=6.4g，故答案為：6.4g  
（2）固體產(chǎn)物只有銅時(shí)，質(zhì)量是6.4g，第二次反應(yīng)，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8g，是銅與氧化亞銅的混合物，因此增加的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量是：6.8g-6.4g=0.4g；根據(jù)氧元素的質(zhì)量求氧化亞銅的質(zhì)量為：0.4g÷

16

144

=3.6g．故答案為：0.4g   3.6g 
（3）設(shè)生成CuCl2的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y．
Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
144       135  64
3.6g      x     y

144

3.6g

=

135

x

，x=3.375g 

144

3.6g

=

64

y

，y=1.6g 
w（CuCl2）=

3.375g

48.0g+3.6g-1.6g

×100%=6.8%
故答案為：6.8%