Question

20．現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的質(zhì)量是10g．
（2）求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量是50g+100g-140g=10g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
             106     100
              x      10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$      x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
答：（1）10；（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．