對(duì)于化學(xué)方程式：2H2+O2數(shù)學(xué)公式2H2O的讀法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    點(diǎn)燃條件下，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水
  2. B.
    點(diǎn)燃條件下，氫氣加氧氣等于水
  3. C.
    點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子
  4. D.
    點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量氫氣跟32份質(zhì)量氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
B
分析：化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”．
解答：A、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)讀法正確．
B、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤．
C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子故選項(xiàng)讀法正確．
D、該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)讀法正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白．
【知識(shí)回顧】
①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→
2Na++SO42-
2Na++SO42-
．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H20
NaOH+HCl=NaCl+H20
．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
 
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）．
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→
H20+CO2↑
H20+CO2↑
．
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因
溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少
溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年山東省濰坊市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白．
【知識(shí)回顧】
①氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→______．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖
 
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）．
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中______的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→______．
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因______．

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