Question

18．實(shí)驗(yàn)室有98.5g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 25%
• B． 12.5%
• C． 19.7%
• D． 20%

Answer 1

分析 根據(jù)氫元素在硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式求算碳酸鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于是100g100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，則含氫元素的質(zhì)量為10g．
設(shè)100g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則水的質(zhì)量為100g-x．
$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}$×100%×x+$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%×（100g-x）=10g
x=12.25g
設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為y．
BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
197        98
y           12.25g
$\frac{197}{98}$=$\frac{y}{12.25g}$
y=24.625g
則樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{24.625g}{98.5g}$×100%=25%
故選：A．

點(diǎn)評 首先根據(jù)化學(xué)式求算出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)硫酸的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算出碳酸鋇的質(zhì)量，最后求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程注意數(shù)據(jù)使用要準(zhǔn)確．