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【題目】向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵粉，恰好完全反應后，過濾得濾渣3.2g，同時得到100g溶質質量分數為12.7%的濾液，則原混合物中氧化銅與氧化鐵的質量比為 （提示：Fe+2FeCl3═3FeCl2）（ ）
A.1：2
B.2：3
C.3：2
D.2：5

【答案】C
【解析】解：設氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z；

CuO～

Cu

80

64

X

3.2g


x=4g
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3═3FeCl2 ，

Fe+CuCl2=FeCl2+

Cu

127

64

z

3.2g


z=6.35g

Fe2O3～

3FeCl2

160

381

Y

100g×12.7%﹣6.35g


y=2.67g
混合物中氧化銅與氧化鐵的質量比為：4g：2.67g≈3：2
答案：C
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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求：
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