精英家教網(wǎng)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線.在t3℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液(無固體存在),進(jìn)行下列操作,下列說法正確的是( 。
A、t3℃時,將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體度最多的是甲B、t3℃時,將三種飽和溶液分別降溫到t1℃.析出晶體最多的是甲C、t3℃時,將三種飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為乙>甲=丙D、丙中有少量的甲時.可以用降溫結(jié)晶的方法提純丙
分析:A、t3℃時,將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體的多少取決于此時溶解度的大小,比較該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小而進(jìn)行判斷;
B、t3℃時,將三種飽和溶液分別降溫到t1℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質(zhì)量的大小,比較兩溫度下三種物質(zhì)溶解度的差值而進(jìn)行判斷;
C、利用圖示的曲線,判斷三物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況,根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100+溶解度
×100%,比較三種物質(zhì)的飽和溶液降溫所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大。
D、據(jù)甲、丙兩物質(zhì)溶解度曲線,判斷兩物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況,分析分離丙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)混合物的方法.
解答:解:A、t3℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙、丙,此時將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體度最多的是甲;故A正確;
B、將溫度從t3℃降到t1℃時,丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大,至t1℃時溶液變不不飽和溶液,沒有晶體析出;而甲、乙丙物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量沒有明確因此無法對比析出晶體的多少;故B不正確;
C、將溫度從t3℃降到t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨降溫而減小,降溫時析出晶體,至t1℃時溶液仍為飽和溶液;丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大,至t1℃時溶液變不不飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;由于t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲,它們都大于t3℃時C物質(zhì)的溶解度,根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100+溶解度
×100%,可知降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為乙>甲>丙;故C不正確;
D、由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大,因此對其飽和溶液降溫時并不能得到丙物質(zhì)的晶體;故D不正確;
故選A.
點評:根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況;根據(jù)溶解度曲線,比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大。
練習(xí)冊系列答案
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(2011?保山)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法不正確的是( 。

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10、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,則下列有關(guān)說法不正確的是( 。

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5、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下面說法不正確的是(  )

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(2012?閘北區(qū)二模)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.
t1
t1
℃時,甲、丙的溶解度相同;
②若甲、乙、丙三種物質(zhì)中,有一種是氣態(tài)物質(zhì),則該物質(zhì)是

③t3℃時,將35g甲物質(zhì)放入50g水中,充分溶解所得溶液的總質(zhì)量為
80
80
g,若要進(jìn)一步增大上述溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以采用的方法是
升高溫度
升高溫度

④某同學(xué)想提純甲中混有少量乙的混合物,實驗步驟如圖:
對該同學(xué)的實驗進(jìn)行分析:A、B、C、D、E溶液中甲物質(zhì)的濃度的大小關(guān)系是
C=B>A>D=E
C=B>A>D=E
(用“<”、“=”、“>”、“≤”、“≥”表示).
⑤溫度為t3℃時,將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加到100g水中,充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液,該飽和溶液中的溶質(zhì)是

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如圖是甲、乙、丙三種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線.20℃時,燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液,各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體,并升溫至40℃,觀察到,甲固體逐漸減少至全部溶解,下列判斷正確的是( 。

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