Question

（7分）中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。
請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶
液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的_______（填甲或乙）圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況是_______。
③向燒杯中傾倒20 g（滴有2滴酚酞試液）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開______色為止，共用去稀鹽酸10 g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。要使反應(yīng)后的溶液變成20℃時的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g(結(jié)果精確到0.1 g)。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。
（2）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：

根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽 酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是__________。
（3）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響該中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是_______。

Answer 1

（1） ①乙           ②恰好完全反應(yīng)      ③無  3.9%  9.2g  
（2） 氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱   （3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多

試題分析：（1） ①根據(jù)圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化從大于7變?yōu)樾∮?，所以表示的是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，故選乙，②曲線上M點(diǎn)，此時的PH=7，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況是恰好完全反應(yīng)，③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H₂O中NaOH和NaCl的質(zhì)量關(guān)系40:58.5，可求出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，可設(shè)質(zhì)量為x，40:58.5=20g×4.0%：x，x=1.17g，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.17g/30g×100%=3.9%，根據(jù)溶液的濃縮過程中，溶劑的質(zhì)量不變，可設(shè)需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量為y，可列式為：1.17g+y/30g+y=36/136，y=9.2g
（2） 為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲同學(xué)得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是：氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
（3） 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析，影響該中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是：在一定的濃度范圍內(nèi)。鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多