Question

20．有一包不純的K₂CO₃粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂中的一種或幾種，為分析含有的雜質，現進行如下實驗
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液．則粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、Ca（NO₃）₂．
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質是KCl．
（3）為確定Na₂CO₃是否存在，某同學稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反應生成19.7g沉淀質量，則原粉末中一定含有Na₂CO₃．你認為此結論是（選填“是”或“否”）正確．

Answer 1

分析 根據硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和學過會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，氯化銅在溶液中顯藍色，硝酸鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以溶液中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣；
（2）取上述溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質是氯化鉀；
（3）假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
138          197
13.8g         x
$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
13.8g          y
$\frac{106}{13.8g}$=$\frac{197}{y}$
y≈25.6g，
粉末中一定含有的雜質氯化鉀，混合物含有碳酸鈉時，生成的沉淀質量大于19.7g，而沉淀質量是19.7g，所以一定含碳酸鈉．
故答案為：（1）BaSO₄，CuCl₂，Ca（NO₃）₂；
（2）KCl；
（3）是．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．