Question

已知：Na₂O+H₂O═2NaOH，若將6.2克Na₂O溶于93.8克水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、6.2%
• B、8%
• C、11%
• D、4.6%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氧化鈉遇水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，所得溶液為氫氧化鈉溶液；則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
其中氫氧化鈉的質(zhì)量可根據(jù)氧化鈉遇水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式由氧化鈉的質(zhì)量求得，而溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62    80
6.2g  x

62

6.2g

=

80

x

x=8 g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

6.2g+93.8g

×100%=8%
答：B．

點(diǎn)評：氧化鈉與水反應(yīng)沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量，簡化了溶液質(zhì)量的計算．