Question

17．氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是水溶液中都含有相同的氫氧根離子．
①能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅；
②能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水除去二氧化碳的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，寫出SO₂和SO₃分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O、2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；
③能與酸反應(yīng)，寫出稀硫酸與石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
④能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽與新堿，生成物必有沉定或氣體，寫出NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)、NaOH與氯化鐵溶液反應(yīng)、NaOH與氯化銨反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓、3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl、NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．（石灰水與純堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH該反應(yīng)不體現(xiàn)堿的共性）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)堿具有氫氧根離子，有相似化學(xué)性質(zhì)的原因進(jìn)行分析即可；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，注意要配平；
③酸堿中和反應(yīng)．

解答 解：①氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都含有氫氧根離子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅．
②它都能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和 水，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；實驗室里經(jīng)常利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性來檢驗二氧化碳的存在，其反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；
③稀硫酸與石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
④能與 某些鹽反應(yīng)生成新鹽與新堿，生成物必有沉定或氣體，
NaOH溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
氯化鐵溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
NaOH與氯化銨在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣和水．其反應(yīng)化學(xué)方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O
純堿溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，注意沉淀符號的書寫．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案是：氧根離子；①變藍(lán)；變紅；
②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
③H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
④某些；2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．