Question

在實驗操作考試中，同學(xué)們用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba(NO₃)₂等溶液。實驗結(jié)束時，老師指出，廢液一定要進行無害化處理，盡量實現(xiàn)綠色排放。如何處理廢液缸里的廢液？同學(xué)們進行了討論和實驗：
（1）小明認(rèn)為如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源。他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH＝9，此時廢液顯         性。
于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測試，直到pH＝7，同時觀察到沉淀逐漸溶解，并有少量氣泡產(chǎn)生。小明覺得廢液經(jīng)過如上處理后可以放心倒掉。這個實驗過程中可能發(fā)生了           個復(fù)分解反應(yīng)，其相關(guān)的化學(xué)方程式是（任寫一個）
                                                     。
（2）小亮認(rèn)為，小明的方案不完善，因為小明對廢液中含有的Ba²⁺沒有處理，而Ba²⁺是重金屬離子，會造成更嚴(yán)重的污染。小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入        ，直至廢液pH＝7，且沉淀不再增加。他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉。
（3）老師肯定了小亮的方案，因為他考慮得更全面。小亮方案的優(yōu)點在于            。

Answer 1

（1）堿     3    2HCl+Na₂CO₃===2NaCl+H₂O+CO₂↑
HCl+NaOH===2NaCl+H₂O    2HCl+BaCO₃===BaCl₂+H₂O+CO₂↑（說明：任寫其中一個即可）    （2）H₂SO₄(稀硫酸)     （3）既使溶液顯示中性，又除掉了Ba^2＋

解析分析:
①根據(jù)pH與溶液酸堿性的關(guān)系回答．
②根據(jù)廢液中的成分及它們和鹽酸的性質(zhì)回答．
③根據(jù)題干提供的信息，比較兩方案，得出優(yōu)點．
解：①pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性．
②同學(xué)們用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液，又因溶液呈堿性，所以其中不含鹽酸，且含有氫氧化鈉；又因有白色沉淀，根據(jù)溶液中可能含有的物質(zhì)，確定沉淀只能是碳酸鋇；是否還含有碳酸鈉和硝酸鋇中的一種，無法進一步確定，但硝酸鋇不和鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)可能有三個，可能是：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaOH═NaCl+H₂O或2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③Ba²⁺是重金屬離子，會造成更嚴(yán)重的污染，如加入稀硫酸，既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，不會再產(chǎn)生鋇離子．
故答案為：①堿性；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O（HCl+NaOH═NaCl+H₂O；2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑等）
②稀硫酸（H₂SO₄），
③既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀．
點評: 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也應(yīng)服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，歷來是中考的熱點.