Question

17．如圖1是a、b、c三物質(zhì)溶解度曲線圖，按要求答題：

①t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次是A、B、C，則A、B、C的大小順序為A＞B＞C；將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B．
②a中混有少量b，提純a應(yīng)用降溫結(jié)晶方法．
③在t₁℃的200g水中加入60g b物質(zhì)所得溶液中b%=20%．
④列舉兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，要求其溶解度隨溫度變化趨勢符合曲線c的變化，寫出其化學式Ca（OH）₂和CO₂．
⑤如圖2所示，燒杯內(nèi)的試管中分別盛有含a、c兩種固體物質(zhì)的飽和溶液．向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會兒后，試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是a．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次是A、B、C，則A、B、C的大小順序為A＞B＞C，將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B，因為a析出固體比b多，c由飽和變?yōu)椴伙柡�；a中混有少量b，提純a應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法，因為a的溶解度受溫度的影響比較大；在t₁℃時，b的溶解度是25g，因此200g水中加入60gb物質(zhì)所得溶液中b%=$\frac{50g}{250g}×100%$=20%；如圖2所示，燒杯內(nèi)的試管中分別盛有含a、c兩種固體物質(zhì)的飽和溶液．向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會兒后，試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是a，因為濃硫酸溶于水放熱，a的溶解度隨溫度的升高而增大．

解答 解：（1）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次是A、B、C，則A、B、C的大小順序為A＞B＞C，將這三種飽和溶液分別降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B，因為a析出固體比b多，c由飽和變?yōu)椴伙柡�；故答案為：A＞B＞C；B；
（2）a中混有少量b，提純a應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法，因為a的溶解度受溫度的影響比較大，故答案為：降溫結(jié)晶；
（3）在t₁℃時，b的溶解度是25g，因此200g水中加入60gb物質(zhì)所得溶液中b%=$\frac{50g}{250g}×100%$=20%；故答案為：20%；
（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，所有氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，故答案為：Ca（OH）₂；CO₂（合理即可）；
（5）向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會兒后，試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是a，因為濃硫酸溶于水放熱，a的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：a；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．