Question

有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe₂O₃   Fe₃O₄ 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物                        B．一定有Fe 、Fe₂O₃   Fe₃O₄三種

C．如果有Fe ，就一定有Fe₂O₃            D．如果有Fe₂O₃ ，就一定有Fe₃O₄

Answer 1

【答案】C 

【解析】 

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)（鐵的氧化物），設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，則鐵的氧化物是Fe₂O_X，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系：

 Fe₂O_X～XCO₂～XCaCO₃

（112+16X）    100X

  23.2g        40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià)．又∵0＜8/3＜3．

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物．故選C． 

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算