為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，稱量，然后取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，充分反應(yīng)后再稱量；
實驗三：將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱量，把鐵釘浸到硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后再稱量．
三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號 實驗一 實驗二 實驗三
反應(yīng)前 4.8g 123.2g 136.8g
反應(yīng)后 8.0g 118.8g 136.8g
（1）從數(shù)據(jù)上看，在三個實驗中，實驗
 
正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（2）其他兩組實驗的化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？
 
（填“符合”或“不符合”）．理由是
 
．
（3）由此可得結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒關(guān)系時，必須在
 
體系中進行．
考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究
專題：科學(xué)探究
分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．
實驗一中：鎂燃燒的實驗中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)增大．
實驗二中：鹽酸與碳酸鈉粉末，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸質(zhì)量之和等于氯化鈉的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量+水的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減小．
實驗三中：鐵釘浸到硫酸銅溶液，無氣體參與或生成，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實驗的成功，應(yīng)在密閉容器中進行．
解答：解：
（1）實驗一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；
實驗二中，參加反應(yīng)的碳酸鈉粉末的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量+水的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減�。�
實驗三中，鐵釘浸到硫酸銅溶液，無氣體參與或生成，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
故從數(shù)據(jù)上看，在三個實驗中，實驗 三正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（2）從表中可以看出，只有實驗三反應(yīng)前后數(shù)值相等；而任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實驗二中漏掉了生成物二氧化碳，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．
（3）用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，要比較反應(yīng)前后的“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器中實驗是最可靠的．
故答案為：
（1）三；
（2）符合；實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物的質(zhì)量中少了生成物二氧化碳的質(zhì)量；
（3）密閉．
點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應(yīng)物及生成物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

從氯酸鉀和二氧化錳的混合物反應(yīng)后的殘留物中分離出二氧化錳的正確操作步驟是（　�。�
A、溶解、降溫、過濾、洗滌
B、溶解、過濾、降溫、洗滌
C、溶解、過濾、洗滌、干燥
D、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?div id="fdzflth" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
②
 
  ③
 

我國古代就會（鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）請寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組調(diào)查某品牌補鐵劑時看到的標簽，如圖：
請回答：
（1）一個富馬酸亞鐵分子中含有
 
個原子
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為
 

（3）若每次服用一包給補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為
 
mg（計算結(jié)果取整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供
（1）20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液（2）足夠多的硝酸鉀晶體（3）蒸餾水，（4）25g40%的蔗糖水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案，填入下表：
配制方案
（只要說明簡要配制方法及配制時所需各種藥品的質(zhì)量即可）
方案一
方案二
方案三

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體
[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004．牛奶含鈣豐富又以吸收，且牛奶中鈣和磷比例適合，是健骨的理想食品．如圖是某乳業(yè)純牛奶包裝標簽的部分文字，請仔細閱讀后回答為題．
①包裝標簽上脂肪≥3.3克，是指100ml牛奶中，含脂肪的質(zhì)量為3.3克，那么一盒牛奶中含鈣至少為
 
克．
②羥基磷酸鈣晶體Ca10（PO4）6（OH）2]中Ca，P，O，H中元素的質(zhì)量比為
 
．
③若人每天至少需要0.6克鈣，且這些鈣90%來自牛奶，計算一個人每天至少喝
 
盒牛奶．（只寫答案，不寫步驟）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把下列答案的編號填在各小題的空格里，每一空格里可以填一個也可填幾個答案．
A．氧化反應(yīng)    B．化合反應(yīng)   C．緩慢氧化     D．分解反應(yīng)     E．爆炸
（1）食物的腐敗是
 
；     
（2）點燃鐵絲是
 
；
（3）燃燒木材是
 
；      
（4）加熱高錳酸鉀是
 
；
（5）點燃盛裝在塑料筒內(nèi)的以體積比1：1混合的氫氣和氧氣發(fā)生
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組研究“影響H2O2 生成O2反應(yīng)速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應(yīng)物濃度都會影響H2O2生成O2的反應(yīng)速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：
實驗操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實驗記錄：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
反應(yīng)物 5% H2O2 50mL 5% H2O2
 
 3% H2O2 50mL
加入固體 0.5g CuO 0.5g MnO2  0.5g MnO2
收集等體積O2所需時間 105s 45s 78s
①實驗Ⅱ中加入H2O2溶液的體積為
 
mL；
②充分反應(yīng)后，將實驗Ⅱ中剩余物質(zhì)里的MnO2提取的方法是
 
；
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是
 
；
【反思】H2O2在常溫加入MnO2后反應(yīng)速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H2O2 生成O2的反應(yīng)速率有影響，還應(yīng)該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤的是（　�。�
A、氧化鈣 CaO
B、氧化鋁AlO
C、氫氧化鎂Mg（OH）2
D、氯化鈉NaCl

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