Question

5．溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	32	64	110	169	246

（1）20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，則可析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為3.6g；
（2）若將KNO₃的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认碌娘柡腿芤海�其方法為加溶質(zhì)KNO₃（填一種）．若KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl時，可通過提純的方法是降溫結(jié)晶的方法提純；
（3）下列有關(guān)說法正確的是C（填序號）
A．40℃時，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
B．KNO₃飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體
C．從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO₃的溶解度相等的溫度在20～40℃之間
（4）圖中試管中盛放的是40℃時的硝酸鉀飽和溶液（晶體完全溶解），將某物質(zhì)放入燒杯內(nèi)的水中，不斷攪拌，能使試管中有晶體析出，加入的物質(zhì)是AB（填序號）．
A．硝酸銨     B．干冰       C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度的含義進行分析計算，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的液的濃度是一定值；
（2）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及KNO₃的溶解度隨溫度變化的情況分析．
（3）A、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶液的狀態(tài)不知道，所以無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小進行分析；
B、根據(jù)飽和溶液的定義進行分析；
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO₃的溶解度進行分析．
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)．

解答 解：
（1）由于在20℃時，NaCl的溶解度是36g，所以，由溶解度的含義可知，將136g飽和溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g，由于析出晶體后的溶液還是NaCl的在20℃時飽和溶液，溶液的濃度不變；
（2）由于KNO₃的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大．所以，將KNO₃的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认碌娘柡腿芤�，可通過加溶質(zhì)KNO₃、恒溫蒸發(fā)水來實現(xiàn)．若KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl時，可通過提純的方法是降溫結(jié)晶的方法提純；
（3）A、硝酸鉀和氯化鈉溶液的狀態(tài)不知道，所以無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故A錯誤；
B、飽和溶液是不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液，但是還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故B錯誤；
C、氯化鈉在20-40℃之間，溶解度在36克--36.6克，硝酸鉀在20-40℃之間，溶解度在31.6克--63.9克，曲線會出現(xiàn)交叉，故C正確．
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，生石灰固體溶于水放熱，溫度升高，均使硝酸鉀的溶解度增大，故不對，干冰升華吸熱，會使溶液溫度降低，硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，所以硝酸銨和干冰都可以．
答案：
（1）36g；
（2）加溶質(zhì)KNO₃；降溫結(jié)晶；
（3）C；
（4）AB．

點評 了解溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法，以及觀察圖表信息、并能用來分析解題是解答此題的關(guān)鍵．