Question

（2000?長沙）在t℃時，149克20%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/厘米³的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：[計(jì)算分步得分，精確到0.1]
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）若將上述反應(yīng)后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發(fā)掉62.2克水．在冷卻到t℃時，有0.4克無色晶體析出，求該溶液在t℃的溶解度．

Answer 1

分析：根據(jù)題意：二者恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)已知氯化鉀的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量，并根據(jù)方程式求出硝酸鉀的質(zhì)量，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（注意反應(yīng)后溶液=反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量）；并根據(jù)溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量分析解答．

解答：解：硝酸銀和氯化鉀恰好完全反應(yīng)，可以根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量計(jì)算，氯化鉀的質(zhì)量為：149g×20%=29.8g
設(shè)參加反應(yīng)的AgNO₃的質(zhì)量為x，生成AgCl沉淀的質(zhì)量為y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5 170   143.5
29.8g x      y

74.5

29.8g

=

170

x

=

143.5

y

x=68g      y=57.4g
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液中KNO₃的質(zhì)量為：29.8g+68g-54.7g=16.1g．
反應(yīng)后硝酸鉀溶液的質(zhì)量是：149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g．
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

227.6g

×100%=7.1%；
（2）反應(yīng)后的溶液過濾，把濾液加熱，蒸發(fā)掉62.2克水，再冷卻至t℃時，有0.4克無色晶體析出，說明此時是硝酸鉀的飽和溶液；
此時濾液中硝酸鉀的質(zhì)量是16.1g-0.4g=15.7g，硝酸鉀飽和溶液中水的質(zhì)量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g；
設(shè)t℃時硝酸鉀的溶解度是m
則有

100g

m

=

149.7g

15.7g

m=10.5g．
答：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%；（2）該溶液在t℃的溶解度為10.5g．

點(diǎn)評：解題的關(guān)鍵就是求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量并明確溶解度的概念，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用情況．