將氯化鎂和氯化鈉的固體混合物25g，加入密度為1.2g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后，過濾；所得濾液顯堿性，在此堿性濾液中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．求恰好完全反應(yīng)時，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；
鹽酸中HCl的質(zhì)量為：73g×5%=3.65g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為m1；與NaOH反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為z，生成的氯化鈉質(zhì)量為m2．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 　　36.5  58.5
x   　　3.65g  m1
40：x=36.5：3.65g
解之得x=4g
58.5：m1=36.5：3.65g
解之得 m1=5.85g
與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：12g﹣4g=8g
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95     　80     　　　　58       　  117
y  　　  8g    　　　　 z        　   m2
95：y=80：8g
解得y=9.5g
58：z=80：8g
解得z=5.8g
117：m2=80：8g
解得 m2=11.7g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g﹣9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝21.7%
答：恰好完全反應(yīng)時，濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：21.7%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省珠海市九年級第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是             ；溶液中多余燒堿可以加         （填試劑名稱）來除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________  。

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X         (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的            ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。

(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?

答：                                               。

【解析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，分離固液混合物，要采用過濾的方法，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，(2) 氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，（3）根據(jù)生成物是氨氣和氯化鈣可知X為Ca（OH）2  ，氯化鈉溶解溶液減少，是氯化銨的溶解度降低，（4）氯化銨受熱易分解

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案