Question

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大； 目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．節(jié)約金屬資源 B．合理開采礦物 C．防止鋼鐵生銹；
生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 其反應(yīng)類型是 ． 若要驗(yàn)證銀、鐵、鋅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是、 ．
（2）A、B兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示． ①t1℃時(shí)，A和B的溶解度大小關(guān)系是 ．
②把t1時(shí)，A和B的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有 ．
③t2℃時(shí)，A的溶解度為25g，在t2℃時(shí)，向50g水中加入20g的A物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
④A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；A；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應(yīng)；硝酸銀；硫酸鋅
（2）B＞A；加入水；20%；冷卻熱飽和溶液
【解析】解：（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)銹反應(yīng)完，里面的鐵與鹽酸反應(yīng)．其中鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)．若要驗(yàn)證銀、鐵、鋅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，他還需要的另外兩種溶液是硝酸銀、硫酸鋅；（2）①由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A和B的溶解度大小關(guān)系是B＞A；②將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液可采取加入水的方法；③由t2℃時(shí)，A的溶解度為25g可知，在t2℃時(shí)，向50g水中加入20g的A物質(zhì)得到的溶液為飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=20%；④由于A的溶解度受溫度影響變化大，B的溶解度受溫度影響變化小，所以我們在A中混有少量的B時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法來分離A．故答為：（1）C，A，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，置換反應(yīng)，硝酸銀、硫酸鋅；（2）①B＞A；②加入水；③20%，④冷卻熱飽和溶液．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用固體溶解度曲線及其作用，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．