Question

15．已知：草酸鈣（CaC₂O₄）比碳酸鈣受熱易分解，CaC₂O₄$\stackrel{高溫}{→}$CaCO₃+CO↑．將12.8gCaC₂O₄固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 剩余固體為純凈物
• B． 剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
• C． 將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO₂
• D． 加熱產(chǎn)生的CO氣體為5.0 g

Answer 1

分析 根據(jù)草酸鈣加熱會(huì)分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算分析．

解答 解：12.8gCaC₂O₄固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y
CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑
128              100      28
12.8g               x       y 
$\frac{128}{12.8g}=\frac{100}{x}=\frac{28}{y}$
x=10g
y=2.8g
固體質(zhì)量實(shí)際減少5g，說(shuō)明碳酸鈣也分解了，
分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
 z                    5.0-2.8g=2.2g
      $\frac{100}{z}=\frac{44}{2.2g}$
z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，故B正確；
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)分析可知，加熱生成的一氧化碳質(zhì)量是2.8g，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性究，首先分析選項(xiàng)，然后結(jié)合題中的反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算，只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識(shí)才能較好的完成本類(lèi)練習(xí)題．