7.某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中金屬均已用砂紙打磨,且形狀、大小相同;所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同).

(1)通過觀察,甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng).據(jù)你分析,甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快.過一會(huì)兒,他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序,想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),達(dá)到探究目的
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中,仔細(xì)觀察
 
鐵片表面有紅色固體附著
 
鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
寫出該實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(3)通過以上探究,四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:鋅>鐵>銅>銀.

分析 本題考查金屬的活動(dòng)性順序,要證明一種金屬比另一種金屬活潑,只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中,觀察現(xiàn)象即可.對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià),要看能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,本題中第一和第二支試管中,都有氣泡冒出,但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快,因此鋅比鐵活潑.第三只試管中,銅片表面有銀白色固體附著,因此銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng).本題還需要證明鐵和銅的活動(dòng)順序,要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑,只要用銅的鹽溶液即可.(也可以把鐵和銅分別放入稀鹽酸中).

解答 解:
(1)本題中第一和第二支試管中,都有氣泡冒出,但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快,因此鋅比鐵活潑.銅片表面有銀白色固體附著,因此銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),反應(yīng)的方程式是:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.故答案為:鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快;銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;
(2)本題還需要證明鐵和銅的活動(dòng)順序,要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑,只要用硫酸銅溶液即可.故答案為:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中,仔細(xì)觀察.鐵片表面有紅色固體附著鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
該實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)通過以上探究,鋅比鐵活潑、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),故答案為:鋅>鐵>銅>銀;
故本題答案為:
(1)鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快;銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;
(2)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中,仔細(xì)觀察.鐵片表面有紅色固體附著鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)鋅>鐵>銅>銀;

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法;關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià),要在兩個(gè)方面考慮,一是方案是否可行,能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢窃O(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較,那種方法更簡(jiǎn)便.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.同學(xué)們都知道CuSO4溶液呈藍(lán)色,那么,你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍(lán)色嗎?基于初中所學(xué)知識(shí),下面主要采用不同的思維方式對(duì)該問題進(jìn)行探討.
(說明:以下溶液皆為稀溶液,在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色.)
思路一:采用歸納法,由具體事實(shí)推理概括出一般原理或結(jié)論.
圖一 請(qǐng)比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒,進(jìn)行分析.
(1)對(duì) A、B、C的分析是:A、B的溶液中均含Cu2+,均顯藍(lán)色,說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍(lán)色.

(2)對(duì)D、ED、E分析,可以說明,在水溶液中,Na+是無色的.
對(duì)A、D的分析是:A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子,水分子不能使溶液顯藍(lán)色,在稀溶液中SO42-呈無色,A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子,水分子不能使溶液顯藍(lán)色,在稀溶液中SO42-呈說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍(lán)色.對(duì)B、E分析同理.
對(duì)A、B、C、D、E 還可推理:水是無色液體,作為溶劑,溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時(shí),溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響.
思路二:采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,觀察溶液顏色是否變化的方法.
如圖二所示的方法是保持溶液中的Cu2+.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
請(qǐng)選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng),除去溶液中Cu2+ 的存在.其化學(xué)方程式是:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
上述研究方法是用不同的思維方式,從不同的切入點(diǎn)研究同一個(gè)問題,但總體思路仍然是對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路.

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18.胭脂蟲紅可用作食品、藥品及化妝品著色劑,胭脂蟲紅是從寄生在仙人掌類植物上的雌性胭脂蟲體內(nèi)提取出的色素.主要成分是胭脂蟲酸(又稱胭脂紅酸,C22H20O13).下列關(guān)于胭脂蟲酸的說法正確的是( 。
A.一個(gè)分子中含有十三個(gè)氧原子B.屬于無機(jī)化合物
C.C、H、O元素質(zhì)量比為22:20:13D.相對(duì)分子質(zhì)量為492g

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15.整理歸納是有效的學(xué)習(xí)方法.下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí),請(qǐng)回答下列問題:
(1)從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性,你認(rèn)為Hg與其它四種金屬的不同之處是室溫時(shí)汞是液體.
(2)從化學(xué)性質(zhì)上看,與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)在這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其它四種金屬反應(yīng),該金屬是銀,寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.
(4)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想,用鎂粉制作煙花,在夜空中發(fā)出耀眼白光,這是利用鎂的可燃性.

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2.A,B,C,D,E都是初中化學(xué)中常見物質(zhì),A是人類賴以生存的一種無色液體,E是一種黑色固體,具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均略去):

(1)D可能是Fe或Cu(填化學(xué)式);
(2)寫出C的一種用途供給呼吸;
(3)寫出①反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng).

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12.甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理.
硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO43ZnSO4FeSO4
(1)上述鹽的排列是依據(jù)金屬活動(dòng)性順序歸納整理的.
(2)上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì),如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,試寫出其中任意一種鹽與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓.
(3)甲同學(xué)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成.他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖,請(qǐng)將右圖補(bǔ)充完整a酸,b堿(填物質(zhì)的類別).
(4)乙同學(xué)提出可用右圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備.請(qǐng)寫出2個(gè)生成硫酸鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑;MgO+H2SO4═MgSO4+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將16克CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化鐵后,得到的氣體全部變?yōu)镃O2,且氣體的質(zhì)量增加到24克,則混合氣體中CO2的質(zhì)量為多少克?(提示:用差量法解)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是商代青銅制作的司母戊鼎,它標(biāo)志著我國在3000年前青銅器制造已達(dá)到一個(gè)較高的水平.回答下列問題:
(1)青銅強(qiáng)度高,可塑性好、耐磨、耐腐蝕,它是由銅、錫熔合而成,這類金屬材料我們稱之為合金.
(2)西漢時(shí)期冶銅技術(shù)有了革新,即“曾青得鐵則化為銅“,此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn),“曾青”最恰當(dāng)?shù)暮x為A.
A.硫酸銅 B.可溶性的含銅化合物 C.青色的含銅化合物
(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示“濕法煉銅”原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.對(duì)“10%的NaCl溶液”的含義理解錯(cuò)誤的是( 。
A.100g水中溶解了10gNaCl
B.100gNaCl溶液中溶解有10gNaCl
C.將5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液
D.將NaCl和水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案