Question

3．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：反應放出的CO₂的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
設(shè)參加反應的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117                 44
x                         y               4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
碳酸鈉純度=$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g
反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g
反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12.1g}{121g}$×100%=10%
答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．