Question

如圖是“×××”補鈣劑商標標簽圖，請根據標簽信息完成下列計算：
（1）該補鈣劑主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)

 

；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為

 

g．（計算結果精確到0.1g）
（2）小紅同學為了測定這種補鈣藥品中碳酸鈣的含量標注是否屬實，它取出10g（ 4片）片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g．（不含燒杯質量，假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應）求：
①生成二氧化碳的質量；
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．（計算結果精確到0.01g）

Answer 1

考點：標簽上標示的物質成分及其含量,元素的質量分數(shù)計算,根據化學反應方程式的計算

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據碳酸鈣的化學式，可計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)；由標簽標注每片中碳酸鈣的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質量分數(shù)，計算每片含鈣元素質量；
（2）利用質量守恒定律，由反應前后質量差求出反應放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算所取鈣片中碳酸鈣質量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實．

解答：解：（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質量分數(shù)=

40

100

×100%=40%，每片中至少含鈣元素的質量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根據質量守恒定律可知．生成二氧化碳的質量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

44

=

x

2.2g

，解得x=5g，
鈣片中碳酸鈣的含量=5g÷4=1.25g＞1.24g，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
故答案為：（1）40%；0.5；（2）①2.2g；②標注屬實．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．