(2013?雨花臺區(qū)一模)某班化學(xué)實驗課進行酸堿鹽的性質(zhì)實驗.
【自制酸堿指示劑】
(1)取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別放在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;用紗布將浸泡出的汁液擠出,分別裝好待用.
(2)取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗,觀察到現(xiàn)象如圖,記錄如下:

NaOH溶液 稀鹽酸 蘋果汁
紫包菜汁液 ①綠色 ②紅色 紅色
白菜汁液 ③無色 ④淡黃色 淡黃色
你認(rèn)為兩種汁液中,更適合做酸堿指示劑的是
紫包菜汁液
紫包菜汁液

(3)再用蘋果汁進行相同實驗,現(xiàn)象記錄見上表.則蘋果汁溶液顯
性.
【酸堿鹽的性質(zhì)】
第一組學(xué)生進行CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象是
有藍(lán)色沉淀
有藍(lán)色沉淀

第二組學(xué)生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀本質(zhì)上看,中和反應(yīng)的實質(zhì)可以用下圖1表示,那么請在圖2虛框中將CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)的微觀示意圖補充完整.
【廢液再探究】
實驗結(jié)束后,兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中.化學(xué)興趣小組對濁液進行過濾,得到無色濾液,進一步探究無色濾液的成分.
【提出問題】濾液里溶質(zhì)除了NaCl外,還有什么物質(zhì)?
【提出猜想】猜想①:BaCl2;   猜想②:Na2SO4;    猜想③:NaOH;猜想④:BaCl2、NaOH   猜想:⑤Na2CO3、Na2SO4    
猜想:⑥Na2SO4、NaOH  猜想:⑦Na2CO3、Na2SO4
NaOH
NaOH

【實驗探究】
(1)取樣,滴加紫包菜葉汁,顯綠色,小軍判斷一定含NaOH,小華不同意,理由是
Na2CO3溶液也呈現(xiàn)堿性
Na2CO3溶液也呈現(xiàn)堿性

(2)取樣,加入足量的稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,則猜想
①④⑤⑦
①④⑤⑦
一定不成立.
(3)為確定該濾液的組成,還需補充的實驗是:
取樣,加足量的BaCl2 溶液
取樣,加足量的BaCl2 溶液
,若觀察到白色沉淀,則該無色濾液的組成有
Na2SO4、NaOH NaCl
Na2SO4、NaOH NaCl
分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析,適合做酸堿指示劑的物質(zhì)應(yīng)該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色,酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀,則反應(yīng)能夠進行,據(jù)此解答即可.
解答:解:(2)紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同,比白菜汁更適合做酸堿指示劑,故填:紫包菜汁液;
(3)紫包菜汁液在稀鹽酸中為紅色,說明酸性溶液能使紫包菜汁液變紅,在蘋果汁中顯示紅色,故能說明蘋果汁呈酸性,故填:酸; 
【酸堿鹽的性質(zhì)】硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,故會觀察到有藍(lán)色沉淀生成,故填:有藍(lán)色沉淀;    
氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,故填:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)實質(zhì)是銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀,圖示:
【提出猜想】⑦濾液為無色,則一定不會含有硫酸銅,反應(yīng)生成的硫酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在,故猜想⑦可能是Na2CO3、Na2SO4和 NaOH,故填:NaOH;
【實驗探究】(1)碳酸鈉的水溶液呈堿性,也會使紫包菜汁液呈綠色,故不一定是氫氧化鈉,故填:Na2CO3溶液也呈現(xiàn)堿性;
(2)稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故含有氯化鋇或是碳酸鈉的猜想均不正確,故填:①④⑤⑦; 
(3)溶液呈堿性,且加入一種試劑能產(chǎn)生白色沉淀,則可能是加入了氯化鋇溶液,與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,故填:取樣,加足量的BaCl2 溶液; Na2SO4、NaOH  NaCl.
點評:本題考查了酸堿指示劑的使用以及酸堿鹽物質(zhì)的判別及其有關(guān)的反應(yīng),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.要求同學(xué)們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)時的有關(guān)現(xiàn)象,以便靈活應(yīng)用.
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