(2008?黔東南州)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是元
素周期表中1-18號元素(元素符號前的數(shù)字為其核電荷數(shù))的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價.請閱讀后回答下列問題.
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號元素屬于
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)后形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測該元素的最低負(fù)化合價為
-2
-2
價,最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03

(3)寫出12號元素在8號元素的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
分析:(1)根據(jù)11號元素的信息確定元素的分類,進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布.
(2)根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)表格提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析.
解答:解:(1)11號元素是鈉元素,屬于金屬元素,失去電子后,形成的鈉離子核外帶10個電子,與氖原子具有相同的核外電子排布;
故答案為:金屬;Ne.
(2)16號元素的原子序數(shù)為16,根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則原子核外電子數(shù)為16;在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個電子,形成硫離子,帶兩個單位的負(fù)電荷,故最低負(fù)化合價為-2價;同一周期,從左向右,元素的最高正化合價依次增大,則16號元素最高正化合價應(yīng)為+6,最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為 S03;
故答案為:16,-2;S03
(3)12號元素是鎂,8號元素的單質(zhì)是氧氣,鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO.
故答案為:2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO.
點(diǎn)評:本題難度不是很大,考查了元素周期表的應(yīng)用,掌握元素周期律及化合價的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵.
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(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)
O2、H2
O2、H2
;由原子構(gòu)成的單質(zhì)
C、Fe
C、Fe

(2)由離子構(gòu)成的化合物
NaCl
NaCl
;由分子構(gòu)成的化合物
CH4
CH4
. 
(3)均一、穩(wěn)定的混合物
食鹽水
食鹽水
;被稱為理想的“綠色能源”
H2
H2

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