Question

【題目】Ⅰ、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻.
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是（填標號）,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為.
A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖6所示.

①燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是.
②該反應(yīng)的化學方程式為.
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g.
（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖7所示：

①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為.
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為.
（4）Ⅱ、甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖8所示.

甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）.
（5）下列對P點的含義敘述正確的是（填標號）.
A.t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（6）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是℃.
（7）t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液.

Answer 1

【答案】
（1）C,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）溫度未達到紅磷著火點,4P+5O2 2P2O5,8
（3）置換反應(yīng),1:2
（4）增大
（5）A
（6）t1
（7）乙
【解析】Ⅰ、（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；

B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；

C、鐵和氯化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；

（2）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5；③從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；

（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2；

Ⅱ、（4）通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；

（5）A、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；

B、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B錯誤；

C、t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；

（6）t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃；

（7）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì).

所以答案是：Ⅰ、（1）C；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）溫度未達到紅磷著火點；4P+5O22P2O5；8；（3）置換反應(yīng)；１:２；Ⅱ、（4）增大；（5）A；（6）t1；（7）乙；

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．