Question

19．在196克稀硫酸中加入32.5克鋅粒，兩者恰好完全反應，求：
（1）生成的氣體的質量
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式就提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設反應生成硫酸鋅質量為x，生成氫氣的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161      2
32.5g           x        y
$\frac{65}{32.5}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=80.5g，y=1g，
答：生成了1g氫氣．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{80.5g}{196g+32.5g-1g}$×100%=35.4%，
答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為35.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．