【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器,測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.08 | X | 0.04 |
(1)X=____________;
(2)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g;
(3)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)0.08;(2)0.2;(3)35%
【解析】(1)X=0.08;(2)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣是0.08g+0.08g+0.04g=0.2g;(3)解∶設該合金中鋅的質(zhì)量為xg
Zn→H2
65 2
X 0.2g
=
,x=6.5g.
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100%=35%.
答∶X=0.08;(2)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣是0.2g;
(3)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%.
點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。
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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系(所有物質(zhì)均已給出),則下列有關說法中,不正確的是
A. 若A、C的組成元素相同,則D是一種單質(zhì)
B. 若B是酸,則C是水
C. 若B是堿,則C是水
D. A、B、C、D四種物質(zhì)中可能有兩種堿
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【題目】氧化鉍是制作防火紙材料之一,其中鉍(Bi)元素化合價是+3價,則其化學式為( )
A. BiO B. Bi2O5 C. Bi3O4 D. Bi2O3
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【題目】一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠,在加工過程中添加重鉻酸鉀(化學式為K2Cr2O7)。在加熱條件下重鉻酸鉀會分解,反應的化學方程式為:4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑。若使用工業(yè)明膠制造藥用膠囊,會導致膠囊鉻超標。鉻是一種重金屬元素,能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下,鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體,有較高的熔點,是最硬的金屬;在加熱時,能與濃硫酸反應生成硫酸鉻(其中鉻元素化合價為+3價),同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體。
試根據(jù)材料回答下列問題:
(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中鉻元素的化合價是________;K2Cr2O7分解生成X的化學式為______________;
(2)說出鉻單質(zhì)的一條物理性質(zhì)___________________________________;
(3)硫酸鉻中鉻、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________________填最簡整數(shù)比)。
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【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是
A.鋼、氧化鎂、空氣 B.氮氣、氧氣、牛奶
C.稀有氣體、水、果汁 D.金剛石、冰水、礦物質(zhì)水
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【題目】右圖是氫氣與氧化銅反應的微型實驗裝置圖。眼藥水瓶的作用相當于儀器 ,實驗過程中發(fā)現(xiàn)導管中的黑色粉末變紅色,結合右圖裝置所示,說明氫氣具有的化學性質(zhì)是 、 。
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【題目】某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2,為測定CaCl2的含量;準確稱量上述井鹽22.8g,向其中加入87.2克水使其完全溶解,然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示(恰好完全反應時所得食鹽溶液仍為不飽和溶液)。
求:⑴井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù);
⑵恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(結果都保留一位小數(shù))。
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【題目】粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì),某同學自制的簡易凈水器(如圖1)中放置物質(zhì)的順序錯誤,使凈水效果不理想。
(1)請按由上到下的順序重新排列______(填字母).調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì),他設計了如圖2的除雜流程:
(2)如圖2中步驟①②都需要進行______操作,步驟④需要進行______操作.
(3)已知試劑X是堿溶液,則沉淀I為_____________(寫化學式),下列堿溶液不符合要求的是______(填序號).
A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液
(4)步驟②除去氯化鈣的反應方程式是______________________________________;
步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是___________________________________。
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