【題目】已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 ， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4克
B.樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
C.樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克
D.樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%

【答案】B
【解析】設(shè)碳酸氫鈉、反應(yīng)生成的碳酸鈉、二氧化碳質(zhì)量分別是x、y、z，

2NaHCO3

Na2CO3+

CO2↑+H2O，

固體質(zhì)量差

168

106

44

168﹣106=62

x

y

z

12g﹣8.9g=3.1g

= = = ，

x=8.4g，y=5.3g，z=2.2g，

反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量是2.2g，A不正確；樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=30%，B正確；樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g，C不正確；樣品中鈉元素的質(zhì)量為：8.4g× ×100%+（12g﹣8.4g）× ×100%=3.9g，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=32.2%，D不正確．

本題選B．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量是 g．
（3）按照?qǐng)D③稱(chēng)量的藥品來(lái)配制溶液，該同學(xué)需要用水的體積是 mL．（水的密度為1.0g/mL）
（4）他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無(wú)誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“等于”或“小于”）10%．

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