20℃時，NaCl的溶解度為36g，5克NaCl放入到20克水中得到溶液的質(zhì)量為
25
25
 克．10克NaCl放入到20克水中，得到溶液的質(zhì)量為
27.2g
27.2g
．100mL酒精和100mL水混合后體積
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）200mL．這是因為
分子間有一定的間隔
分子間有一定的間隔
．
分析：根據(jù)溶解度的有關(guān)概念進行分析，溶解度就是在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量，根據(jù)分子間有間隔即可解釋物質(zhì)混合后體積減小的原因．
解答：解：20℃時，NaCl的溶解度為36g，說明在20℃時，100g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量是36g，則此溫度下20g水中溶解的氯化鈉的質(zhì)量是
36g
100g
×20g=7.2g，故加入的5g氯化鈉全部溶解，所得溶液的質(zhì)量是25g；10g氯化鈉加入到20g水中只能溶解7.2g，所得溶液的質(zhì)量是27.2g；由于分子間有一定的間隔，100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL．
故填：25，27.2g，小于，分子間有一定的間隔．
點評：本題考查了溶解度的有關(guān)概念，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．判斷所得溶液的質(zhì)量時，要根據(jù)溶解度判斷所加的物質(zhì)有沒有全部溶解，否則容易出錯．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

16、氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度（0～100℃）的變化見下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中提供的一條信息是
20℃時，NaCl的溶解度是36.0g（其他答案合理也可）
．
（2）若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在
20℃～40℃
之間；
（3）根據(jù)上述表格信息某同學(xué)欲區(qū)別氯化鈉和硝酸鉀，他應(yīng)采取的方法是
在40℃時，100g水中分別加入40g固體，完全溶解后有固體剩余的是NaCl，沒有固體剩余的是KNO3
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，NaCl的溶解度是36g．20℃時，將25gNaCl投入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、33.3%B、36%C、50%D、26.5%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7、下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南開區(qū)一模）在20℃時，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想達到飽和狀態(tài)，可再加入NaCl（20℃時，NaCl的溶解度是36g）（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案