取兩份質(zhì)量分別為ag與bg的鋅片，一份與足量稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與b關(guān)系為


  1. A.
    a=b
  2. B.
    a＞b
  3. C.
    a＜b
  4. D.
    無法判斷
A
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．雖然鋅與不同的酸反應(yīng)，由于生成的氫氣的質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量也相同．
解答：由質(zhì)量守恒定律可知，由于放出氫氣質(zhì)量相等，雖然鋅與不同的酸反應(yīng)，但參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量也相同．由以上分析可知：
A、a與b關(guān)系為：a=b．故A正確；
B、a與b關(guān)系不是：a＞b．故B錯(cuò)誤；
C、a與b關(guān)系不是a＜b．故C錯(cuò)誤；
D、能判斷a與b關(guān)系為a=b．故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的方法，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取兩份質(zhì)量分別為ag與bg的鋅片，一份與足量稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與b關(guān)系為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

．用“＞”“=”“＜”符號(hào)填寫下列空白．
（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應(yīng)一會(huì)兒取出，溶液質(zhì)量變?yōu)閎g，則a
＞
＞
b．
（2）mg KclO3受熱完全分解得agO2，mgKMnO4受熱完全分解得bgO2，則a
＜
＜
b．
（3）取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則a
=
=
b．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

．用“＞”“=”“＜”符號(hào)填寫下列空白．
（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應(yīng)一會(huì)兒取出，溶液質(zhì)量變?yōu)閎g，則a______b．
（2）mg KclO3受熱完全分解得agO2，mgKMnO4受熱完全分解得bgO2，則a______b．
（3）取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則a______b．

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科目：初中化學(xué) 來源：《第8單元 金屬和金屬材料》2012年單元測(cè)試卷1（石龍中學(xué)）（解析版） 題型：選擇題

取兩份質(zhì)量分別為ag與bg的鋅片，一份與足量稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與b關(guān)系為（ ）
A．a(chǎn)=b
B．a(chǎn)＞b
C．a(chǎn)＜b
D．無法判斷

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科目：初中化學(xué) 來源：2004年湖南省永州市初中畢業(yè)會(huì)考模擬試卷（解析版） 題型：解答題

．用“＞”“=”“＜”符號(hào)填寫下列空白．
（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應(yīng)一會(huì)兒取出，溶液質(zhì)量變?yōu)閎g，則a______b．
（2）mg KclO3受熱完全分解得agO2，mgKMnO4受熱完全分解得bgO2，則a______b．
（3）取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則a______b．

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