（2008?大慶）某含有雜質(zhì)的Na2CO3固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），老師安排同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．利用電子天平測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（裝置見(jiàn)下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質(zhì)量為27.30g） 
稱 量 項(xiàng) 目質(zhì)量（g）
雜質(zhì)和Na2CO3的混合物10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后15秒）149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后35秒）149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后55秒）149.00
（1）試通過(guò)分析計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】分析：由于含有雜質(zhì)的Na2CO3固體中雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)，而碳酸鈉可與鹽酸放出二氧化碳而反應(yīng)前后出現(xiàn)質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可利用反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量；
然后利用固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算固體混合物中碳鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等知，生成CO2質(zhì)量為：10g+141.2g-149.0g=2.2g
設(shè)生成2.2gCO2需要Na2CO3質(zhì)量為x，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
x              y      2.2g
解得x=5.3g
解得y=5.85g
則固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=53%
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%
答：（1）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53%；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式、溶液計(jì)算以及質(zhì)量守恒定律運(yùn)用等知識(shí)綜合計(jì)算．解題的關(guān)鍵是能夠靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?大慶）如圖表示初中化學(xué)里常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未全部標(biāo)出），A、B為常見(jiàn)的氣體，C為常見(jiàn)液體，C、乙為植物光合作用必需的物質(zhì)，丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F(xiàn)是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性．
（1）寫出甲、C、F的化學(xué)式：甲
CaCO3
CaCO3
；C
H2O
H2O
；F
NH3
NH3
；
（2）寫出E和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（3）某興趣小組利用丁和戊反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)己，根據(jù)所得的物質(zhì)己的質(zhì)量，求得參加反應(yīng)的物質(zhì)丁的質(zhì)量，但實(shí)際消耗的物質(zhì)丁的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)計(jì)算值，其原因可能是（從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，任意答兩點(diǎn)）-
①為排盡裝置中的空氣需要先通一會(huì)兒CO；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應(yīng)繼續(xù)通入CO直到裝置冷卻到室溫
①為排盡裝置中的空氣需要先通一會(huì)兒CO；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應(yīng)繼續(xù)通入CO直到裝置冷卻到室溫

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?大慶）“無(wú)土栽培”是一項(xiàng)利用化學(xué)試劑配成的營(yíng)養(yǎng)液來(lái)栽培植物的新技術(shù)．下表是某實(shí)驗(yàn)小組的兩種營(yíng)養(yǎng)液的配方．請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）配方I中屬于復(fù)合肥料的物質(zhì)是
KH2PO4
KH2PO4
；
（2）從均衡養(yǎng)分的角度分析，選用
配方Ⅱ
配方Ⅱ
（填“配方I”或“配方Ⅱ”）；種植的同種植物在其他條件相同時(shí)長(zhǎng)勢(shì)會(huì)更好，其理由是
配方Ⅱ含有植物所需三大營(yíng)養(yǎng)素N、P、K，能為植物提供多種營(yíng)養(yǎng)元素
配方Ⅱ含有植物所需三大營(yíng)養(yǎng)素N、P、K，能為植物提供多種營(yíng)養(yǎng)元素
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?大慶）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實(shí)驗(yàn)原理與方法．
（1）甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行整理如圖，請(qǐng)你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．
制取氣體所需要品裝置連接順序反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧氣氯酸鉀和二氧化錳  
二氧化碳（干燥）大理石和稀鹽酸  
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)．當(dāng)打開(kāi)K1、關(guān)閉
K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______（填序號(hào)）．

①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
（3）丙同學(xué)認(rèn)為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及
位置的前提下，該裝置可用于過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；她的改進(jìn)措施是______．
（4）丁同學(xué)打開(kāi)K2、關(guān)閉K1，利用I、Ⅲ裝置來(lái)驗(yàn)證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時(shí)C中盛放的物質(zhì)是______，可以觀察到的現(xiàn)象是______．
（5）對(duì)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘?jiān)俣ㄒ淹耆磻?yīng)）作如下回收處理：
①通過(guò)以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是______（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．烘干b．溶解c．過(guò)濾d．洗滌
②用所得氯化鉀晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為_(kāi)_____．
③過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是______（填序號(hào)）．
A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2008?大慶）如圖表示初中化學(xué)里常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未全部標(biāo)出），A、B為常見(jiàn)的氣體，C為常見(jiàn)液體，C、乙為植物光合作用必需的物質(zhì)，丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F(xiàn)是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性．

（1）寫出甲、C、F的化學(xué)式：甲；C；F；
（2）寫出E和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）某興趣小組利用丁和戊反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)己，根據(jù)所得的物質(zhì)己的質(zhì)量，求得參加反應(yīng)的物質(zhì)丁的質(zhì)量，但實(shí)際消耗的物質(zhì)丁的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)計(jì)算值，其原因可能是（從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，任意答兩點(diǎn)）．

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