Question

【題目】內蒙古鹽湖中冬天撈的純堿中常含有較多的氯化鈉，某中學化學興趣小組取某純堿樣品，進行了如下實驗。

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：
（1）反應②的化學方程式為；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈉質量(X)的比例式 ；
（3）反應①結束后所得溶液中各溶質的最簡質量比為；
（4）溶液A中溶質的質量分數(shù)為；
（5）用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、。

Answer 1

【答案】
（1）HCl+ NaOH=NaCl+H2O
（2）106/44= X/4.4g
（3）183:73或73:183
（4）10%
（5）量筒、膠頭滴管
【解析】 (1)反應②是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：HCl+ NaOH==NaCl+H2O . (2)根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：17.2g+100g-112.8g=4.4g，設碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			4.4g

= 解得x=10.6g;（3）反應①結束后所得溶液是氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液， 設生成4.4g二氧化碳時反應掉的稀鹽酸中的溶質質量為y，生成氯化鈉的質量為w

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	117	44
	y	w	4.4g

= 解得y=7.3g = 解得w=11.7g

因為稀鹽酸反應掉一半，故溶液中溶質的質量的最簡整數(shù)比為：7.3g ：:11.7g =73:117（4）溶液A中溶質的質量為：11.7g×2+（17.2g-10.6g）=30g ，

溶液A質量為：112.8g+187.2g=300g，溶液A中溶質的質量分數(shù)為：

×100%=10%（5）用濃鹽酸配制稀鹽酸需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。
故答案為：HCl+ NaOH=NaCl+H2O；106/44= X/4.4g；183:73或73:183；10%；量筒、膠頭滴管。

本題主要考察物質質量關系，在化學反應中，參加反應的各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。