Question

19．某物質(zhì)完全燃燒，需要4.8g氧氣，生成物為4.4g，二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)由三種元素組成，該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 通過計算可以判斷物質(zhì)的元素組成及化學(xué)式，進而書寫化學(xué)方程式．

解答 解：參加反應(yīng)化合物的質(zhì)量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×=1.2g；
該化合物中含有H的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素；
則該化合物中含有O的質(zhì)量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g；
該化合物中C、H、O的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}：\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，故化學(xué)式為C₂H₆O，在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答案為：三；C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點評 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．