有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為


  1. A.
    Al Mg
  2. B.
    Na Fe
  3. C.
    Al Cu
  4. D.
    Mg Zn
CD
分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成0.4g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁、鈉的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物6.8g，與足量稀硫酸反應后生成了0.4 g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．
解答：根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁、鈉分別呈+2、+2、+2、+3、+1價，與足量稀硫酸反應后生成了0.4g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.4g×=11.2g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g×=13g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.4g×=4.8g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.4g×=3.6g；需要金屬鈉的質(zhì)量=0.4g×=9.2g，銅不與稀硫酸反應；根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物6.8g與足量稀硫酸反應后生成了0.4g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為金屬銅與鋁的混合物或鎂和鋅的混合物；
故選CD
點評：一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為（　�。�
A．Al MgB．Na FeC．Al CuD．Mg Zn

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：初中化學競賽講座第2講—平均值法（解析版） 題型：選擇題

有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為（ ）
A．Al Mg
B．Na Fe
C．Al Cu
D．Mg Zn

查看答案和解析>>

同步練習冊答案