Question

某化學老師去實驗室取了一瓶過氧化氫溶液做實驗室制氧氣的實驗，他發(fā)現(xiàn)盛放過氧化氫溶液的瓶塞有些松動，于是，想測一下該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他取了該溶液100克于試管中，加入10克的二氧化錳，充分反應后試管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量是108.4克，則該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、6.8%
• B、13.2%
• C、1.7%
• D、3.4%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
生成氧氣的質(zhì)量為：100g+10g-108.4g=1.6g，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

100g

×100%=3.4%，
故選：D．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．