Question

【題目】實驗室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中硫酸鎂的質量分數(shù)，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于100g水中．然后取用了一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質量分數(shù)是；
（2）求恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
（3）請在圖中畫出在20g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀質量變化關系的示意圖．
（4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質量分數(shù)，是否可行？并說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.8；90%
（2）解：設恰好完全反應時生成Na2SO4的質量為x．

MgSO4+2NaOH═	Mg（OH）2↓+	Na2SO4
	58	142
	8.7g	x

= ，解得x=21.3g

恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=12.5%．

答：恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數(shù)為12.5%

（3）解：在20g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀質量變化關系的示意圖如下：

（4）氫氧化鋇也會與雜質硫酸鈉反應，導致測定結果偏大
【解析】解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與硫酸鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀． 設樣品中硫酸鎂的質量分數(shù)為x．

MgSO4+2NaOH═	Mg（OH）2↓+Na2SO4
120	58
20gx	8.7g

=
x=90%（4）氫氧化鋇也會與雜質硫酸鈉反應，導致測定結果偏大，因此不能用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質量分數(shù)．
故填：（1）5.8；90%；（2）恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數(shù)為12.5%；（3） ;（4）氫氧化鋇也會與雜質硫酸鈉反應，導致測定結果偏大．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．