氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽中主要含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)，精制工序中加入適量的NaOH和Na2CO3主要目的是為了除去雜質(zhì)，試分析沉渣中的固體主要有________、________（填化學(xué)式）；
（2）電解工序中發(fā)生2NaCl+2H2O數(shù)學(xué)公式Cl2+H2+2________（填化學(xué)式）
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl；該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________．

解：（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以沉渣中的固體主要有碳酸鈣和氫氧化鎂，化學(xué)式分別為CaCO3和Mg（OH）2；
（2）由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變可知，氯化鈉和水在通電條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；
（3）由氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾除去NaCl；由循環(huán)圖尋找可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉；
故答案為：（1）CaCO3；Mg（OH）2；（2）2NaOH；（3）蒸發(fā)；過(guò)濾；NaCl．
分析：（1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征以及循環(huán)圖尋找可以循環(huán)使用的物質(zhì)進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性試題，涉及知識(shí)點(diǎn)比較多，要求學(xué)生有完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和分析問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：
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依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和
 
，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空
②2個(gè)氯分子
 
③粗鹽中含有的一種陽(yáng)離子
 

④零價(jià)的氫元素
 
⑤硫酸鈉
 

（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過(guò)程中加NaOH的作用是
 
．
（3）在電解過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
電解后溶液的pH
 
．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是
 
．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入鋇試劑，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
 
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻、過(guò)濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和
不溶性雜質(zhì)
不溶性雜質(zhì)
．
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過(guò)程中加NaOH的作用是
除去氯化鎂雜質(zhì)
除去氯化鎂雜質(zhì)
．
（3）在電解過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，電解后溶液的pH
升高
升高
．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是
A、C
A、C
．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和______．
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過(guò)程中加NaOH的作用是______．
（3）在電解過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，電解后溶液的pH______．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是______．
A．Ba（OH）2　　B．Ba（NO3）2　 C．BaCl2
（5）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年江蘇省無(wú)錫市育才中學(xué)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和    ，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空
②2個(gè)氯分子    ③粗鹽中含有的一種陽(yáng)離子   
④零價(jià)的氫元素    ⑤硫酸鈉   
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過(guò)程中加NaOH的作用是    ．
（3）在電解過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，
電解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是    ．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序?yàn)?u>    ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入鋇試劑，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)    （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻、過(guò)濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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