將14 g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的碳酸鈣固體，加入到73 g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體4.4 g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)原固體中CaCO3的質(zhì)量；

(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)反應(yīng)掉的CaCO3質(zhì)量為x，實(shí)際消耗的HCl質(zhì)量為y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(1分)

100  73  44

x  y  4.4 g

100∶x＝44∶4.4 g　x＝10 g(1分)

73∶y＝44∶4.4 g　y＝7.3 g(1分)

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3 g/73 g×100%＝10%。(1分)

答：略。

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