Question

24、某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計了如下圖所示實驗，并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．

[提出問題]
廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
[猜想與假設(shè)]
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是

Na₂CO₃和NaCl

．
[討論與交流]
小明認(rèn)為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是

在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存

．
[實驗與結(jié)論]
（1）為驗證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想（二）正確．小強(qiáng)的實驗

不能

（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是

溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀

．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有

②③

（填序號）．
①氫氧化鈉溶液②氯化鈣溶液③稀鹽酸④氯化鉀溶液
[拓展與應(yīng)用]
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進(jìn)行

蒸發(fā)

操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是

揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣

．

Answer 1

分析：猜想與假設(shè)：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，廢液的可能組成是：①恰好完全反應(yīng)，廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，②濃鹽酸有剩余，廢液中含有氯化鈉和氯化氫，③碳酸鈉有剩余，廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．
討論與交流：碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)，不能同時存在于一種溶液中．
實驗與結(jié)論：（1）驗證一種物質(zhì)是否存在，要排除其他物質(zhì)的干擾，氯化鈉和氯化氫都能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀．
（2）驗證鹽酸的存在時，可用碳酸鹽，看是否放出氣體．
（3）檢驗碳酸鈉，即檢驗碳酸根的存在，可以把碳酸根轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體來驗證．
拓展與應(yīng)用：除去氯化鈉中的氯化氫可用蒸發(fā)的方法，因為氯化氫是氣體溶質(zhì)，能揮發(fā)出來，不過氯化氫氣體有毒，能污染空氣．

解答：解：[猜想與假設(shè)]：根據(jù)前面的猜想，可以考慮碳酸鈉有剩余，故廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．
[討論與交流]：（一）無需驗證的原因就是碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)，不能同時存在于一種溶液中．
[實驗與結(jié)論]：（1）氯化鈉和氯化氫都能使硝酸銀產(chǎn)生不溶于洗硝酸的白色沉淀．所以結(jié)論不準(zhǔn)確．
（2）檢驗鹽酸的時，可用碳酸鹽，看是否放出氣體．化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）檢驗碳酸鈉時，可以用氯化鈣溶液，能生成白色沉淀，也可以用稀鹽酸，能放出氣體．
[拓展與應(yīng)用]：氯化氫是氣體溶質(zhì)，受熱后能從溶液中揮發(fā)出來，故可以用蒸發(fā)的方法，不過氯化氫氣體有毒，能污染空氣．
故答案：[猜想與假設(shè)]：Na₂CO₃和NaCl
[討論與交流]：在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存
[實驗與結(jié)論]：（1）不能，溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）②③．
[拓展與應(yīng)用]：蒸發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣．

點評：本題主要考查物質(zhì)的檢驗方法，同學(xué)們要學(xué)會通過現(xiàn)象判斷物質(zhì)是否存在，但也要排除同類離子的干擾．