Question

12．初中化學(xué)中物質(zhì)鑒別與除雜是非常重要內(nèi)容，充分體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的掌握程度，下面請(qǐng)同學(xué)仔細(xì)思考并解答下面兩個(gè)小題：
①FeCl₃溶液中混有少量的稀HCl，欲除去稀HCl，可向溶液中加入過(guò)量的氧化鐵，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，反應(yīng)的化學(xué)方程為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
②實(shí)驗(yàn)桌上有四瓶無(wú)色溶液，只知是稀HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液中的各一種，小明欲借助下列試劑的一種將四瓶無(wú)色溶液鑒別出來(lái)，你認(rèn)為可行的有①③④（填代號(hào)）．
①BaCl₂溶液     ②Ca（OH）₂溶液     ③酚酞試液     ④石蕊試液．

Answer 1

分析 （1）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（2）根據(jù)四種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們．

解答 解：（1）稀HCl能與過(guò)量的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）①兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是稀HCl、Na₂CO₃溶液，剩余的兩種溶液為Na₂SO₄、NaOH溶液，再分別滴加氯化鋇溶液，能產(chǎn)生氣泡的兩種溶液中，能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無(wú)明顯變化的是鹽酸；向Na₂SO₄、NaOH溶液分別滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉溶液，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉；可以鑒別，故選項(xiàng)正確．
②Ca（OH）₂溶液只能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀能夠溶于稀鹽酸，因此可以鑒別出碳酸鈉及稀鹽酸，但無(wú)法鑒別硫酸鈉和氫氧化鈉，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
③兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是稀HCl、Na₂CO₃溶液，剩余的兩種溶液為Na₂SO₄、NaOH溶液，再分別滴加酚酞溶液，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，則有氣泡產(chǎn)生的兩種溶液中，變紅色的是碳酸鈉溶液，無(wú)明顯變化的是稀鹽酸；剩余的兩種溶液中，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是硫酸鈉溶液；可以鑒別，故選項(xiàng)正確．
④兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是稀HCl、Na₂CO₃溶液，剩余的兩種溶液為Na₂SO₄、NaOH溶液，再分別滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，則有氣泡產(chǎn)生的兩種溶液中，變藍(lán)色的是碳酸鈉溶液，變紅色的是稀鹽酸；剩余的兩種溶液中，分別滴加紫色石蕊溶液，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是硫酸鈉溶液；可以鑒別，故選項(xiàng)正確．
故答案為：（1）氧化鐵；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（2）①③④．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的鑒別與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）、鑒別物質(zhì)題的判斷的依據(jù)（所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象）是正確解題的關(guān)鍵．