Question

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．
（1）求該反應中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量________；
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：反應前后燒杯中溶液質(zhì)量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g
答：生成CO₂的質(zhì)量為2.2g故答案為：2.2g
（2）設樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g

解之得：x=5.3g； y=5.85g
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=5.85g+（5.6g-5.3g）=6.15g
NaCl%=氯化鈉的質(zhì)量反應后溶液的質(zhì)量×100%=×100%≈5.95%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.95%
分析：（1）二氧化碳的質(zhì)量為反應前后燒杯中溶液質(zhì)量的減少量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的化學方程式，列出比例式，可求出碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；
綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．