Question

（2009?朝陽區(qū)一模）發(fā)射神舟七號飛船的長征二號F運載火箭，使用液態(tài)四氧化二氮（N₂O₄）和偏二甲肼（C₂H₈N₂）作為推進劑．
（1）N₂O₄中氮元素的化合價為．
（2）四氧化二氮與偏二甲肼的反應(yīng)為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3R↑+4H₂O↑，則R的化學式為．
（3）四氧化二氮常溫下就能轉(zhuǎn)化成二氧化氮，NO₂與N₂O₄比較，不同點是．
A、氮元素的化合價        B、分子中原子的個數(shù)        C、組成元素
D、物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)        E．相對分子質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，利用物質(zhì)的化學式N₂O₄，計算其中N元素的化合價；
（2）根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+3R↑+4H₂O↑，推斷反應(yīng)中R的分子構(gòu)成，確定R物質(zhì)的化學式；
（3）利用兩物質(zhì)的化學式NO₂與N₂O₄，分別計算氮元素的化合價、氮元素的質(zhì)量分數(shù)及相對分子質(zhì)量，判斷組成元素與分子中原子的個數(shù)；選出其中不同的選項．
解答：解：（1）設(shè)化合物中N元素的化合價為x，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，有x×2+（-2）×4=0，解得x=+4；
（2）由反應(yīng)的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+3R↑+4H₂O↑，可得知C、H、N、O原子的個數(shù)分別為
      反應(yīng)前  反應(yīng)后
C原子    2       2
H原子    8       8
N原子    6       0
O原子    8       8
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)R的3個分子中含有6個N原子，則每個R的分子由2個N原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學式為N₂；
（3）根據(jù)兩物質(zhì)的化學式NO₂與N₂O₄，可得知兩物質(zhì)都由N、O兩種元素組成且其中N、O原子個數(shù)比相等都為1：2，則兩物質(zhì)中氮元素的化合價、氮元素的質(zhì)量分數(shù)也相等；物質(zhì)NO₂的分子中含3個原子而物質(zhì)N₂O₄的分子中含有6個原子，兩物質(zhì)的相對原子質(zhì)量分別為：14+16×2=46和14×2+16×4=92；
故答案為：（1）+4；（2）N₂；（3）B、E．
點評：本題主要考查根據(jù)反應(yīng)的化學方程式推斷物質(zhì)的化學式及根據(jù)物質(zhì)的化學式可進行的相關(guān)計算等基礎(chǔ)知識與技能．