一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中，反應(yīng)完全后過濾，稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個數(shù)比為
 
．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，其充分反應(yīng)，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量．
解答：解：在鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，其充分反應(yīng)，所得濾渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，若假設(shè)Cu的質(zhì)量為64g，則消耗的鐵的質(zhì)量64g，
設(shè)混合溶液中氯化銅質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56  135         64
y    x          64g
135
x
=
64
64g

x=135g

56y=
64
64g

y=56g
則與鹽酸反應(yīng)的鐵為64g-56g=8g，
設(shè)混合溶液中HCl質(zhì)量為z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56  73
8g   z
56
8g
=
73
z

z=
73
7
g
則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個數(shù)比為：
73
7
g
36.5
：
135g
135
=2：7
點評：本題考查化學(xué)方程式計算、混合物有關(guān)計算，屬于無數(shù)據(jù)型計算，注意利用賦值法進行解答，明確發(fā)生的反應(yīng)是根據(jù)，難度中等．
練習冊系列答案
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固體藥品常盛放在（　�。�
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，
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，
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如圖是自來水廠凈水過程示意圖．
（1）通常使用的一種絮凝劑是
 
，它的作用是
 
；
（2）活性炭吸附池的作用是
 
；
（3）投藥消毒的作用是
 
；
（4）清水池中的水
 
（填“是”或“不是”）純水；若要得到純水，可采用的凈化方法是
 
．
（5）很多自來水是含鈣鎂化合物較多的硬水，我們常用
 
來檢驗，生活中常用的硬水軟化方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．若A、B、C均含有相同金屬元素，B→C反應(yīng)放出大量熱，E是相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，請回答下列問題：
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：
（2）物質(zhì)B的用途有：
 
；（寫一條即可）
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；
（4）反應(yīng)D→E的基本類型為：
 
．

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