（2011?常德）現(xiàn)有一CuO樣品，加入適量稀硫酸，攪拌，使其充分反應，發(fā)現(xiàn)人有少量粉末沒有溶解，此時溶解的顏色為
藍色
藍色
色；所發(fā)生反應后的混合物過濾，在濾液中逐滴滴入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，此時溶液呈
中性
中性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），若向其中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯
無
無
色．
分析：依據(jù)題干中對相關(guān)反應過程的分析，找到反應后溶液的溶質(zhì)，然后根據(jù)溶液的性質(zhì)分析即可．
解答：解：氧化銅與硫酸的反應CuO十H2SO4=CuSO4+H2O，少量未溶說明硫酸量不足，沒有剩余，過濾后溶液是硫酸銅的溶液，呈藍色，加入氫氧化鈉發(fā)生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，至不在反應為止，也就是恰好反應，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，呈中性，遇酚酞溶液無色．
故答案為：藍色；中性；無．
點評：此題是對物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)反應的分析與掌握，屬基礎性知識考查題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?北海）現(xiàn)有一固體粉末，可能由KNO3、KOH、BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一種或幾種混合而成．為探究其組成，做了如下實驗：
（1）取一定量該固體粉末于試管中，加適量水，得到無色澄清堿性的溶液．
（2）取少量步驟（1）所得的溶液于試管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請根據(jù)實驗現(xiàn)象分析：混合物中一定含有
KOH、BaCl2
KOH、BaCl2
；一定不含有
CuSO4、MgCl2
CuSO4、MgCl2
；可能含有
NaNO3、KNO3
NaNO3、KNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?常德）現(xiàn)有一種含氧化鐵80%的赤鐵礦石．試計算：
（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比；
（2）用500t該礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸（計算結(jié)果精確到0.1）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?大連）現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）．通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?佛山）現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/s 2.2 4.4 5.5
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為
5.5
5.5
g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為
50
50
g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去
．

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