Question

【題目】如圖所示，進行中和反應實驗：

(1)在A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?/span>_____色。

(2)B中發(fā)生中和反應的化學方程式是_____。

(3)寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況_____(用化學式表示)。

(4)使10 mL氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01 mol硫酸的稀硫酸溶液，求該10 mL氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克？_____ (列式計算)

Answer 1

【答案】紅 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Na2SO4或Na2SO4與H2SO4 0.8g

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅。在A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；

（2）氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；

（3）酚酞在酸性和中性溶液中為無色，硫酸與氫氧化鈉反應后的溶液C為無色，若恰好反應則溶液中只含有硫酸鈉，若硫酸過量則還含有硫酸鈉；C的溶液中溶質可能存在的幾組情況是Na2SO4或Na2SO4與H2SO4；

(4)設：設10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的物質的量為x。。

x=0.02mol；

氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量＝0.02 mol×40 g·mol－1＝0.8 g。

答：該10 mL氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉0.8 g。